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學(xué)院（蓋章）：

負(fù)責(zé)人（簽字）：

專業(yè)代碼： 070304 081701 081702 081703 081704 081705

專業(yè)名稱：物理化學(xué) 化學(xué)工程 化學(xué)工藝 生物化工

應(yīng)用化學(xué) 工業(yè)催化

考試科目代碼：814

考試科目名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)

（一）考試內(nèi)容

試題以大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編著《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第五版）（高等教育出版社，2006年5月，北京）為藍(lán)本，內(nèi)容涵蓋該教材的第一章至第十八章，但以前十一章的知識(shí)為主。試題重點(diǎn)考查的內(nèi)容：

一、氣體

1.理想氣體狀態(tài)方程

2.分壓定律

二、熱化學(xué)

1.熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念

2.熱力學(xué)第一定律

3.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

4.Hess 定律

5.反應(yīng)熱的求算

三、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念

2.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響——速率方程

3.溫度 對(duì)反應(yīng)速率的影響——速率方程

4.反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介

5.催化劑與催化作用

四、化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)

1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及應(yīng)用

2.化學(xué)平衡的移動(dòng)

3.自發(fā)變化和熵

4.Gibbs函數(shù)

五、酸堿平衡

1.酸堿質(zhì)子理論

2.水的解離平衡和溶液的pH

3.弱酸、弱堿的解離平衡

4.緩沖溶液

5.酸堿指示劑

6.酸堿電子理論

7.配位化合物

8.配位反應(yīng)與配位平衡

六、沉淀溶解平衡

1.溶解度和溶度積

2.沉淀的生成和溶解

3.兩種沉淀之間的平衡

七、氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

2.電化學(xué)電池

3.電極電勢(shì)及應(yīng)用

八、原子結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)的Bohr理論

2.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的基本特征

3.氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)描述

4.多電子原子結(jié)構(gòu)

5.元素周期表

6.元素性質(zhì)的周期性

九、分子結(jié)構(gòu)

1.價(jià)鍵理論

2.雜化軌道理論

3.價(jià)層電子對(duì)互斥理論

4.分子軌道理論

5.鍵參數(shù)

十、固體結(jié)構(gòu)

1.晶體結(jié)構(gòu)和類型

2.金屬晶體

3.離子晶體

4.分子晶體

5.層狀晶體

十一、配合物結(jié)構(gòu)

1.配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性

2.配合物的化學(xué)鍵理論

（二）考試的基本要求是：

1.基本概念要清晰。切忌死記硬背基本概念，對(duì)于焓、熵、Gibbs函數(shù)、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、電極電勢(shì)和波函數(shù)等概念要在充分理解的基礎(chǔ)上，靈活應(yīng)用。 要掌握配位化合物的組成和命名。

2.對(duì)知識(shí)要會(huì)綜合運(yùn)用。要注意教材各章節(jié)之間的有機(jī)聯(lián)系，復(fù)習(xí)時(shí)注意焓、熵、Gibbs函數(shù)、平衡常數(shù)、電極電勢(shì)之間的計(jì)算，并應(yīng)能解決酸堿平衡、配位平衡、沉淀溶解平衡和氧化還原反應(yīng)相關(guān)章節(jié)綜合的問(wèn)題，切忌將各個(gè)章節(jié)知識(shí)孤立起來(lái)。

3.對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分。理解各種理論的精髓，能用各種理論解釋原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)等。

（三）、考試基本題型

基本題型可能有：選擇題、填空題、計(jì)算題、簡(jiǎn)答題和分析論述題等。

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