一、基本內容
第一章：理想氣體狀態方程、分壓定律及其應用，對比狀態定律。
第二、三章：熱力學第一、第二定律
1.基本概念。
2.熱力學第一定律，第二定律對理想氣體各過程(恒壓、恒外壓、恒溫、絕熱可逆、絕熱不可逆、自由膨脹等)的應用以及ΔU 、ΔH、ΔA、ΔG、ΔS、Q、W的計算。
3.過程方向判據的應用。
4.熱力學基本方程及麥克斯韋關系式。
第四章：多組分系統熱力學
1.拉烏爾定律和享利定律。
2.偏摩爾量的定義及物理意義。
3.化學勢定義、物理意義、化學勢判據。
4.稀溶液的依數性。
5.逸度、活度及其系數。
第五章：化學平衡
1.化學平衡中Kθ與ΔrGθm之間關系。
2.理想氣體Kθ、Kp、Kn、Kc、Ky之間的關系及平衡組成的計算。
3.溫度對平衡常數的影響。
4.壓力、組成、惰性氣體等對平衡組成的影響。
5.化學反應方向的判斷。
第六章
1.相律及相律數學表達式中每個符號的物理意義、相數、獨立組分數、自由度的計算。
2.二元互溶系P-X、T-X相圖，二元凝聚系簡單低共熔、生成穩定及不穩定化合物體系相圖。給出主要數據，要求能繪出相圖。并能標出各點、線、面的相態，且計算出自由度F。步冷曲線各段相數、自由度(或條件自由度)的計算，產生平臺的原因等。
3.杠桿規則的應用。
第七章：電化學
1.電解質溶液活度、活度系數、平均活度、平均活度系數的定義及它們之間的關系。
2.電導率、摩爾電導率的定義及它們相互之間的關系。電導測定的應用。
3.根據電池書寫符號式寫出電極反應、電池反應。并能根據電極反應或電池反應寫出電極反應或電池反應的能斯特方程，同時計算出φ或E。
4.原電池熱力學。
5.電池電動勢的應用。
6.極化作用及原因。
7.電解時的電極反應。
第八章:統計熱力學
1.玻茲曼分布。
2.粒子配分函數。
3.粒子配分函數的求算及應用。
4.理想氣體反應的平衡常數。
第九章: 表面現象
1.彎曲液面的附加壓力，計算公式，及毛細現象和計算公式。產生彎曲液面附加壓力和毛細現象的根本原因。
2.開爾文公式及其應用。
3.Langmuir單分子層吸附理論及等溫方程。吉布斯等溫吸附方程、物理意義及其應用。
4.表面活性劑。
第十章：動力學
1.基元反應的概念、反應分子數、反應級數、質量作用定律。一二級基元反應的速率方程。反應級數的確定。
2.溫度對反應速率(速率常數)的影響。
3.典型的復雜反應。
4.復雜反應速率的近似處理法。
5.氣體反應的碰撞理論。
6.過渡狀態理論的基本假設，艾林方程熱力學表達式及其應用。
7.光化學，催化化學的基本概念。
第十一章:膠體化學
1.膠體化學體系的分類及基本特點。
2.膠體體系的光學性質。
3.膠體體系的動力學性質。
4.膠體體系的電學性質。
5.憎液溶液的膠團結構。
6.高分子溶液及唐南平衡。
二、考試要求(包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數比例等)
考試時間：3小時。總分：150分。考試方式：閉卷。
考試題型為選擇題和計算題兩大類，其中選擇題40%，計算題60%。
三、主要參考書目
1. 物理化學(第五版)，天津大學物理化學教研室，高等教育出版社
2.物理化學(第一版)，呂德義等編，化學工程出版社
3. 物理化學簡明教程(第四版)，印永嘉，奚正楷，李大珍，高等教育出版社
4. 物理化學(第五版)，傅獻彩，沈文霞，姚天揚編，高等教育出版社
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