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華中科技大學碩士研究生入學考試《物理化學》考試大綱

(專業(yè)代碼：623)

第一部分 考試說明

一、 考試性質(zhì)

全國碩士研究生入學考試是為高等學校招收碩士研究生而設(shè)置的。其中，物理化學屬我校進行命題的考試。它的評價標準是高等學校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的物理化學基礎(chǔ)知識。

考試對象為參加我校碩士研究生入學考試的準考考生。

二、 考試的范圍

考試范圍包括指定參考書中所含蓋的主要內(nèi)容。考查要點詳見本綱第二部分。

三、 評價目標

物理化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運用這些基礎(chǔ)知識觀察和解決實際問題的能力。考生應能：

1. 正確掌握和理解物理化學的基本概念和熱力學函數(shù)之間的基本關(guān)系。

2. 熟練掌握和理解化學熱力學的基本內(nèi)容及應用。

3. 熟練掌握和理解化學動力學的基本理論、基本概念以及反應機理。

4. 熟練掌握和理解電化學的基本概念、基本理論及應用。

5. 正確掌握膠體及界面化學的基本內(nèi)容及應用。

四、 考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

(一) 答卷方式：閉卷，筆試。

(二) 答題時間：180分鐘。

(三) 各部分內(nèi)容的考查比例

試卷滿分為150分。其中：

化學熱力學的基本內(nèi)容約35%

化學動力學的基本內(nèi)容約25%

電化學的基本內(nèi)容約25%

膠體及界面化學的基本內(nèi)容約15%

第二部分 考查要點

第一章 熱力學第一定律及其應用

1. 掌握熱力學的基本概念和熱力學第一定律及應用熱力學第一定律計算等溫、等壓、絕熱等過程的內(nèi)能變化、焓變化、熱和功。

2. 掌握利用物質(zhì)的標準摩爾生成焓及標準摩爾燃燒焓計算化學反應的焓變，掌握應用蓋斯定律和基爾霍夫定律計算化學反應的焓變。

第二章 熱力學第二定律

1. 了解自發(fā)過程的共同性質(zhì)，明確熱力學第二定律的意義，了解熱力學第三定律;理解熱力學函數(shù)U、S的物理意義。

2. 熟練掌握簡單狀態(tài)變化過程、相變化、化學反應ΔU、ΔH、ΔS、和ΔG的計算。

3. 熟練掌握熱力學基本方程、麥克斯韋關(guān)系式及其應用、吉布斯-亥姆霍茲公式。

第三章 多組分系統(tǒng)熱力學

1. 理解偏摩爾量和化學勢的定義及它們的應用。

2. 掌握拉烏爾定律、亨利定律，了解溶液中各組分的化學勢、逸度和活度的概念。

3. 掌握理想溶液的定義和理想溶液的通性、稀溶液和稀溶液的依數(shù)性及相關(guān)計算。

第四章 相平衡

1. 掌握相平衡的條件、Gibbs相律、杠桿規(guī)則及其在相圖中的應用。

2. 掌握單組份系統(tǒng)的克-克方程。

3. 熟練掌握兩組分液-汽、固-液的各種T-x相圖的繪制、分析和應用。

第五章 化學平衡

1. 掌握化學平衡的條件。

2. 熟練掌握化學反應的等溫方程式和等壓方程式，ΔrGmθ的意義和應用。

3. 熟練掌握標準平衡常數(shù)及相關(guān)計算，掌握溫度、壓力和惰性組分對平衡的影響及其計算。

第六章 電解質(zhì)溶液

1. 明確遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率、離子遷移率的概念及它們與溶液濃度的關(guān)系和應用。

2. 掌握電解質(zhì)的離子平均活度及平均活度因子的意義和計算，了解強電解質(zhì)溶液理論，掌握德拜-休克爾極限公式。

第七章 可逆電池的電動勢及其應用

1. 掌握可逆電池的概念，電動勢與ΔrGm的關(guān)系，溫度對電動勢的影響及ΔrHm和ΔrSm的計算

2. 熟練掌握電池符號的正確書寫方法，正確寫出電極反應、電池反應，了解電動勢產(chǎn)生的機理和標準電極電勢表的應用。

3. 熟練掌握能斯特方程及可逆電池電動勢的測量及其應用。

第八章 電解與極化作用

1. 掌握分解電壓、極化和超電勢的概念及在電解中的應用，掌握電解過程中電極上的反應。

2. 掌握金屬腐蝕的原因和常用的防腐蝕的方法。了解化學電源的類型及應用。

第九章 化學動力學基礎(chǔ)(一)

1. 熟練掌握反應速率的表示、基元反應、反應級數(shù)等基本概念，對簡單級數(shù)的反應要熟練掌握其速率公式的各種特征，進行反應速率常數(shù)、反應級數(shù)及活化能的計算。

2. 對典型的復雜反應要熟練掌握其特點，會應用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)等近似處理的方法。

3. 熟練掌握并理解阿累尼烏斯公式，并進行有關(guān)計算。

第十章化學動力學基礎(chǔ)(二)

1. 掌握化學反應動力學的碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應理論， 了解光化學反應的特點

2. 掌握催化反應的特點及基本原理。

3. 第十一章 界面現(xiàn)象

1.正確理解表面吉布斯自由能、表面張力、彎曲表面的附加壓力、表面活性物質(zhì)等概念。

1. 掌握表面張力與溫度的關(guān)系、Kelvin公式、朗格謬方程、BET方程和吉布斯吸附等溫式及其應用。

2. 理解氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，了解液-液、液-固表面的鋪展與潤濕和表面活性劑的分類及重要作用。

第十二章 膠體分散體系

1. 掌握膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動力、光學、電學性質(zhì)和特點及這些性質(zhì)和特點的應用。

2. 掌握溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，電解質(zhì)聚沉能力大小的判斷。