833-《普通化學（一）》考試大綱
《普通化學（一）》含物理化學和分析化學兩個部分
適用專業(yè)：材料科學與工程學院相關專業(yè)。
試題總分：150分，其中：物理化學（不含結構化學）約100~110分，分析化學（不含儀器分析）約40~50分。
答題時間：180分鐘。
考試形式：閉卷筆試。
《物理化學》部分
一、考試目的和要求
《物理化學》課程考試旨在了解和考查學生的物理化學基本知識和原理，以及運用物理化學原理分析和解決問題的能力。本課程要求學生較系統(tǒng)地掌握物理化學基本知識，物理化學基本理論，并運用基本原理和方法解決實際物理化學問題。主要包括化學熱力學、化學動力學、化學平衡、相平衡、電化學、膠體與界面化學部分。
二、考試分值
《物理化學》在《普通化學（一）》中所占分值約100~110分。
三、試題題型
考試題型自下列題型中選擇：選擇題、填空題、判斷題、簡答題、綜合題（包含計算題），其中綜合題必選。
四、考試內容
第一章 熱力學第一定律及其應用
1.1. 熱力學概論
熱力學的目的和內容，熱力學的方法和局限性，體系和環(huán)境，體系的性質，熱力學平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，熱和功。
1.2. 熱力學第一定律
1.3. 準靜態(tài)過程與可逆過程
功與過程，準靜態(tài)過程，可逆過程。
1.4 焓
1.5 熱容
1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應用
理想氣體的內能和焓，理想氣體的Cp和Cv，絕熱過程的功和過程方程式，理想氣體的卡諾循環(huán)。
1.7 實際氣體
焦耳-湯姆遜效應，實際氣體的ΔH和ΔU。
1.8 熱化學
化學反應的熱效應（等壓熱效應和等容熱效應），反應進度，熱化學方程式。
1.9 赫斯定律
1.10 幾種熱效應
化合物生成焓，自鍵估算生成焓，離子生成焓，燃燒焓，溶解熱和稀釋熱。
1.11 反應熱和溫度的關系（基爾霍夫定律）
1.12 絕熱反應（非等溫反應）
1.13 熱力學第一定律的微觀說明
第二章 熱力學第二定律
2.1 自發(fā)過程的共同特征（不可逆性）
2.2 熱力學第二定律
2.3 卡諾定理
2.4 熵的概念
2.5 克勞修斯不等式與熵增原理
2.6 熵的計算
2.7 熱力學第二定律的本質和熵的統(tǒng)計意義
2.8 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
2.9 變化的方向和平衡條件
2.10 ΔG的計算
2.11 幾個熱力學函數(shù)間的關系
基本公式，特性函數(shù)，麥克斯韋關系式及其應用，吉布斯自由能與溫度的關系，吉布斯自由能與壓力的關系。
2.12 單組分體系的兩相平衡（熱力學對單組分體系的應用）
克拉貝龍方程，外壓與蒸氣壓的關系
2.13 多組分體系中物質的偏摩爾量和化學勢
2.14 熱力學第三定律與規(guī)定熵
熱力學第三定律，規(guī)定熵，化學反應過程的熵變計算。
2.15 不可逆過程熱力學簡介
第三章 溶液——多組分體系熱力學在溶液中的應用
3.1 溶液組成的表示法
3.2 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律（拉烏爾定律和亨利定律）
3.3 混合氣體中各組分的化學勢
理想氣體的化學勢，非理性氣體的化學勢（逸度的概念），逸度系數(shù)。
3.4 理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢
3.5 稀溶液中各組分的化學勢
3.6 理想溶液和稀溶液的微觀說明
3.7 稀溶液的依數(shù)性
3.8 吉布斯-杜亥姆公式，杜亥姆-馬居耳公式
3.9 非理想溶液
活度，活度的測定，滲透系數(shù)。
3.10 分配定律——溶質在兩互不相容液相中的分配
第四章 相平衡
4.1 多項體系平衡的一般條件
4.2 相律
4.3 單組分體系的相圖
4.4 二組分體系的相圖及應用
第五章 化學平衡
5.1 化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
5.2 化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程
5.3平衡常數(shù)的表達式
5.4 復相化學平衡
5.5 平衡常數(shù)的測定和平衡轉化率的計算
5.6 標準生成吉布斯自由能
5.7 溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
5.8 同時平衡
第六章 電解質溶液
6.1 電化學的基本概念和法拉第定律
6.2 離子的電遷移和遷移數(shù)
6.3 電導
電導，電導率、摩爾電導率，電導的測定，電導率、摩爾電導率與濃度的關系，離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率，電導率測定的應用。
6.4 強電解質溶液理論簡介
電解質的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度，強電解質溶液的離子互吸理論，德拜-休克爾-昂薩格電導理論，德拜-休克爾極限公式。
第七章 可逆電池的電動勢及其應用
7.1 可逆電池和可逆電極
可逆電池和不可逆電池，可逆電極的類型和電極反應。
7.2 電動勢的測定
對消法測電動勢，標準電池
7.3 可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
7.4 可逆電池的熱力學
7.5 電動勢產(chǎn)生的機理
電極與電解質溶液界面間電勢差的形成，接觸電勢，液體接界電勢，電動勢的產(chǎn)生。
7.6 電極電動勢和電池電動勢
標準電極與標準電極電勢，電池電動勢的計算，關于標準電極電勢的符號和電池電動勢的計算方法，內電位和外電位。
7.7 濃差電池和液體接界電勢的計算
7.8 電動勢測定的應用
電解質溶液的平均活度系數(shù)的測定，難溶鹽的活度積，pH值的測定。
第八章 電解與極化作用
8.1 分解電壓
8.2 極化作用
濃差極化，電化學極化，超電勢的測定，氫超電勢。
8.3 電解時電極上的反應
8.4 金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬鈍化
8.5 化學電源
第九章 化學動力學
9.1 化學動力學簡介
化學動力學的任務和目的，化學反應速率的表示方法。
9.2 化學反應速率方程
9.3 具有簡單級數(shù)的反應
一級、二級、三級、零級反應，反應級數(shù)的測定法
9.4 典型的復雜反應（平行、連續(xù)、對峙反應）
9.5 溫度對反應速率的影響
9.6 活化能對反應速率的影響
9.7 鏈式反應
9.8 擬定反應歷程的一般方法
9.9 碰撞理論和過渡態(tài)理論簡介
9.10 單分子反應理論
9.11 分子反應動態(tài)學簡介
9.12 在溶液中進行的反應
9.13 光化學反應
9.14 催化反應動力學
第十章 界面現(xiàn)象
10.1 表面吉布斯自由能和表面張力
10.2 彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
10.3 液體界面的性質
10.4 不溶性表面膜
10.5 液固界面現(xiàn)象
10.6 表面活性劑及其應用
10.7 固體表面的吸附
10.8 吸附和解吸速率方程式
10.9 氣固相表面催化反應
第十一章 膠體化學
11.1 膠體的基本特性
11.2溶膠的制備和凈化
11.3 溶膠的動力學性質
11.4 溶膠的光學性質
11.5 溶膠的電學性質
11.6 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用
11.7 乳狀液
11.8 凝膠（特征、分類、制備、性質）
七、參考文獻
[1] 傅獻彩等.物理化學（第五版，上下冊）.高等教育出版社.
[2] 宋世模等.物理化學（第三版，上下冊）.高等教育出版社.
《分析化學》部分
一、考試目的和要求
《分析化學》是發(fā)展和應用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關物質在相對時空內的組成和性質的信息的一門科學。本課程的考試目的和要求是，學生可以掌握分析化學的基本理論、基礎知識和實驗方法，分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度及科學思維方法的運用能力，踏實細致的作風、實事求是的科學道德和初步從事科學研究的技能，提高其綜合素質和創(chuàng)新能力。
二、考試分值
《分析化學》在《普通化學（一）》中所占分值約40~50分。
三、試題題型
考試題型自下列題型中選擇：選擇題、填空題、判斷題、簡答題、綜合題（包含計算題）。
四、考試內容
第一章 概論
1.1 分析化學的定義、任務和作用
1.2 分析方法的分類與選擇
1.3 分析化學發(fā)展簡史與發(fā)展趨勢
1.4 分析化學參考文獻
1.5 分析化學過程及分析結果的表示
1.6 滴定分析法概述
1.7 基準物質和標準溶液
1.8 滴定分析中的計算
第二章 分析試樣的采集與制備
2.1 試樣的采集
2.2 試樣的制備
2.3 試樣的分解
2.4 測定前的預處理
第三章 分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理
3.1 分析化學中的誤差
3.2 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
3.3 分析化學中的數(shù)據(jù)處理
3.4 顯著性檢驗
3.5 可疑值取舍
3.6 回歸分析法
3.7 提高分析結果準確度的方法
第四章 分析化學中的質量保證與質量控制
4.1 質量保證與質量控制概述
4.2 分析全過程的質量保證與質量控制
4.3 標準方法與標準物質
4.4 不確定度與溯源性
4.5 實驗室認可、計量認證及審查認可
第五章 酸堿滴定法
5.1 溶液中的酸堿反應與平衡
5.2 酸堿組分的平衡濃度與分布系數(shù)
5.3 溶液中氫離子濃度的計算
5.4 對數(shù)圖解法
5.5 酸堿緩沖溶液
5.6 酸堿指示劑
5.7 酸堿滴定原理
5.8 終點誤差
5.9 酸堿滴定法的應用
5.10 非水溶液中的酸堿滴定
第六章 絡合滴定法
6.1 分析化學中常見的絡合物
6.2 絡合物的平衡常數(shù)
6.3 副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
6.4 絡合滴定法的基本原理
6.5 準確滴定與分別滴定判別式
6.6 絡合滴定中酸度的控制
6.7 提高絡合滴定選擇性的途徑
6.8 絡合滴定方式及其應用
第七章 氧化還原滴定法
7.1 氧化還原平衡
7.2 氧化還原滴定原理
7.3 氧化還原滴定中的預處理
7.4 常用的氧化還原滴定法
7.5 氧化還原滴定結果的計算
第八章 沉淀滴定法和滴定分析小結
8.1 沉淀滴定法
8.2 滴定分析總結
第九章 重量分析法
9.1重量分析法概述
9.2 沉淀的溶解度及其影響因素
9.3 沉淀的類型和沉淀的形成過程
9.4 影響沉淀純度的主要因素
9.5 沉淀條件的選擇
9.6 有機沉淀劑
第十章 吸光光度法
10.1 物質對光的選擇性吸收和光吸收的基本定律
10.2 分光光度計及吸收光譜
10.3 顯色反應及其影響因素
10.4 吸光光度分析及誤差控制
10.5 其他吸光光度法
10.6 吸光光度法的應用
第十一章 分析化學中常用的分離與富集的方法
11.1 概述
11.2 氣態(tài)分離法
11.3 沉淀與過濾分離
11.4 萃取分離法
11.5離子交換分離法
11.6 色譜分離法
11.7 電分離法
11.8 氣浮分離法（浮選分離）
11.9 膜分離
第十二章 化學分析與儀器分析
12.1分析化學發(fā)展和儀器分析的地位
經(jīng)典分析化學，儀器分析的產(chǎn)生，儀器分析的特點
12.2分析化學向分析科學發(fā)展
儀器分析的發(fā)展趨勢，分析化學發(fā)展中的創(chuàng)新成就，儀器分析方法的類型，光學分析法，電分析化學法，分離分析法，其他儀器分析方法
12.3 分析儀器
分析儀器的類型，分析儀器的基本結構單元，分析儀器的性能指標，分析儀器和方法校正
參考文獻
[1].武漢大學主編．《分析化學》（第四版，第五版）．高等教育出版社．
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