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考試科目：物理化學
科目代碼：824
一、編寫說明
本綱要對溫州師范學院碩士研究生入學考試《物理化學》課程的考試目標、考試范圍、考試方式、試卷結構等方面作出說明，是有關專業碩士研究生入學考試命題的主要依據。
二、考試目標
考試目標是考試要求的具體化，反映了報考學生學習《物理化學》所應達到的知識水平的合格標準。
考生應比較熟練地掌握物理化學的基本概念、基本原理及基本方法，并能較好地結合具體條件，靈活應用理論知識，分析問題、解決問題。
在有關的物理量計算和表述中，應盡量采用新的國家標準單位制（SI制）及遵循近似運算規則。
對《物理化學》知識水平的要求分為（A）識記；（B）理解；（C）應用三個層次。
（A）識記
該層次在“記憶”水平上考核學生的學習結果，要求學生能從題目所提供的材料中識別所學知識，或能按題目要求復述所學知識。
在“識記”水平上考核下列內容：
①基本概念、原理、定律和公式的表述；
②專業術語和物理化學常數；
③不同概念的聯系和區別；
④公式及公式中各項的物理意義，物理量的單位、量綱。
（B）理解
該層次要求考生不僅能從形式上，而且能從本質上領會所學知識的含義，能解釋和說明一些物理化學概念、原理、定律和公式等的意義。
在“理解”水平上考核下列內容：
①概念、原理、定律和公式的意義及適用條件；
②公式與圖表、曲線的對應關系；
③同一問題的不同解法；
④相關問題的內在聯系；
⑤數學運算的原理、方法和近似處理規則。
（C）應用
該層次要求考生能應用所學知識進行理論證明、數學計算以及解決物理化學范疇的實際問題，旨在考核學生對基礎知識、基本原理和方法的掌握深度，以及處理實際問題的能力。
應用分為簡單應用和綜合應用兩種難度。
在簡單應用水平上考核內容包括：
①判斷、解釋或說明簡單的、具體的物理化學方面的問題，每個問題只涉及一個知識點或一個公式，問題數次涉及的往往也是同一個公式或同一類型的公式；
②如何將不易直接測量的物理量之間的偏微商等數學關系轉化為容易測量的物理量之間數學關系。
在綜合應用水平上考核內容包括：
①觸及學科前沿的研究性問題；
②有比較新穎內容的實際問題；
③涉及多個概念或不同范疇內多個知識點的問題；
④需要在基本知識和基本公式基礎上作出合理推論后才能解決的問題。
三、參考書目：《物理化學》第5版，傅獻彩等編，高等教育出版社，2004年或(第4版)1990。
四、考試內容范圍：
《物理化學》課程考試命題范圍主要包括熱力學基礎和應用、化學平衡和相平衡基礎、化學動力學基礎、膠體和界面化學基礎、電化學基礎和應用幾個部分。
（1）熱力學基礎和應用
理解下列熱力學基本概念：熱力學體系、狀態與狀態函數，功與熱，可逆過程與不可逆過程，熱力學平衡，熱力學標準態，偏摩爾量與化學勢，活度與活度因子，逸度與逸度因子等。
理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數學表達式。
理解熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數、Gibbs函數和熱容等熱力學函數，以及標準燃燒焓、標準生成（反應）焓、標準摩爾熵、標準生成（反應）Gibbs函數等概念。
掌握在物質的p-V-T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態函數變化值的原理和方法。在將熱力學一般關系式應用于特定系統的時候，會應用狀態方程(主要是理想氣體狀態方程，其次是VanderWaals方程)和各種物性數據(熱容、相變熱、蒸氣壓等)。
掌握熵增原理和各種平衡判據。
熟悉各種熱力學公式的適用條件。
掌握應用熱力學基本方程和Maxwell關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。
理解熱力學基本方程（包括組成不變和組成可變體系）和Maxwell關系式。
熟悉Clapeyron和ClapeyronClausius方程及其推導，并能應用這些方程于有關的計算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。
熟悉理想系統(理想溶液、理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式，稀溶液的依數性及其計算公式，了解熱力學亞穩狀態。
熟悉理想液態混合物的熱力學性質。
（2）化學平衡和相平衡基礎
明了化學反應親和勢、標準平衡常數的定義。熟悉化學反應等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。
會用熱力學數據計算標準平衡常數。理解溫度對標準平衡常數的影響。
了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。了解同時平衡原理并掌握有關計算。
理解相律的意義，熟悉獨立組分數、相數和自由度的定義和計算。
掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用。
能用杠桿規則進行計算。能用相律分析簡單相圖。
（3）化學動力學基礎
熟悉化學反應進度、反應速率、反應速率常數、半衰期以及反應級數、基元反應和反應分子數的概念。
熟悉通過實驗建立反應速率方程的方法。
掌握一級和二級反應的速率方程、特點及其應用。
熟悉對行（對峙或可逆）反應、連串反應和平行反應的動力學特征，并能進行簡單的計算。
掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩定態近似法、平衡態近似法)。了解鏈反應的機理和特點，以及支鏈反應與爆炸的關系。
了解多相反應的步驟。了解各種催化反應、光化學反應、溶液中反應的特征。
掌握Arrhennius方程及其應用。熟悉活化能及指前因子的定義和物理意義。
了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。理解經典過渡狀態理論的基本思想、基本公式及有關概念。
（4）電化學基礎和應用
了解電解質溶液的導電機理和Faraday定律。理解離子電遷移率和遷移數的概念。掌握遷移數的測定方法和有關計算。
理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)，掌握離子獨立移動定律，熟悉有關的計算。
理解電解質的活度和離子平均活度系數的概念和意義。
了解離子氛的概念，掌握DebyeHueckel極限公式。
能區分原電池和電解池，正、負極和陰、陽極，掌握原電池的圖式表示方法。能根據化學反應方程式設計合理的原電池。
熟悉原電池電動勢與熱力學函數的關系，掌握Nernst方程及與原電池熱力學有關的計算。
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掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。
了解各種常用電極的特點和使用條件。
理解極化現象，以及產生電極極化的原因和超電勢的概念。熟悉Tafel公式。
掌握與金屬陰極過程（競爭還原沉積）有關的計算。
掌握濃差電池電動勢、液體接界電勢的計算。
了解金屬腐蝕的原因和防護原理、方法。
了解各種化學電源及其應用。
（5）膠體和界面化學基礎
理解表面張力和表面Gibbs函數的概念。
理解彎曲界面的附加壓力概念，掌握Laplace公式的推導和應用。
理解微小液滴飽和蒸氣壓，掌握Kelvin公式及其應用。
理解鋪展和鋪展系數。掌握潤濕、接觸角和Young方程的應用。
了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。掌握Gibbs吸附等溫式的應用。
理解物理吸附與化學吸附的含義和區別。熟悉單分子層吸附模型，掌握Langmuir吸附等溫方程的應用。了解其它形式的吸附方程及其意義。
了解膠體的制備方法，以及膠體的若干重要性質(Tyndall效應、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。
熟悉膠團的結構和擴散雙電層概念。
了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。
了解乳狀液的類型及穩定和破壞的方法。
三、試卷結構及題型比例：
試卷由客觀題和主觀題兩部分組成，其中客觀題占30-40%，主觀題占60-70%。客觀題包括選擇題、填空題、判斷題等題型，主觀題包括簡答體、計算題、論述題等題型。
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