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| 科目代碼、名稱: | 615無機化學 |
| 專業類別： | ■學術型□專業學位 |
| 適用專業: | 0702Z1功能材料 |
| 一、基本內容無機化學是我校物理學功能材料碩士點考生的專業課，通過考試評判考生是否達到高等學校本科生優秀畢業生的水平，以保證所錄取的考生具有較好的無機化學理論基礎。 第一章原子結構與元素周期系 1．了解氫原子光譜波爾理論 。 2．掌握核外電子運動規律，用4個量子數描述電子的運動狀態。 3．掌握核外電子排布并確定在周期表中的位置。周期、族、區的劃分。 4．元素基本性質的周期性變化規律。第二章分子結構 5．掌握化學鍵參數、分子的性質。 6．掌握離子鍵的形成過程及離子鍵的本質和特征，離子晶體主要性質。 7．掌握共價鍵理論（價鍵理論 分子軌道理論 雜化軌道理論）基本要點，并會處理一些問題。學會用VSEPR理論判斷共價分子構型 。 8．了解金屬鍵理論并解釋金屬的性質。 9．分子間作用力和氫鍵的概念及其對化合物性質的影響。第三章晶體結構 10．掌握四種晶體類型的特征，質點間相互作用力。 11．了解晶體類型與物質性質的關系，原子半徑、離子半徑的定義及其與對化合物性質的影響。 12．離子極化的概念及其應用。第四章配位物 13．掌握配合物的基本概念、命名，了解配合物的類型。 14．了解配合物的異構現象，掌握配合物的幾何構型。 15．掌握配合物價鍵理論的基本要點，并能解釋配合物的磁性、配位數空間構型和穩定性。 16．初步掌握晶體場理論的基本要點并說明八面體配合物的磁性、顏色、穩定性。5掌握配合物穩定常數的定義、應用、及其計算。 17．了解配合物形成引起的性質變化與應用。 第五章化學熱力學基礎 18．掌握熱力學的一些常用術語，這是學生了解熱化學的基礎。 19．熱力學第一定律，熱力學四個最重要的狀態函數物理意義及應用，初步討論和判斷化學反應的方向和限度。 20．熱化學方程式、蓋斯定律計算，吉布斯-亥母霍茲方程計算，范特霍夫等溫方程計算。ΔrH、ΔrG、ΔrS計算，熱力學分解溫度和反應溫度的計算。第六章電離平衡 21．了解酸堿理論發展、拉平效應區分效應。 22．掌握PH與氫離子濃度的換算，一元、多元弱酸弱堿離子濃度的計算。緩沖溶液配制及計算。 23．掌握沉淀溶解平衡，Ksp意義及溶度積規則。沉淀的生成、溶解和轉化的條件。Ksp與S的換算關系。第七章電化學 24．掌握氧化還原反應的基本概念，熟練氧化還原反應方程式配平。 25．熟悉標準電極電勢的意義，并運用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應的方向，計算平衡常數。 26．掌握電池表示方法，掌握能斯特方程的應用。 27．認識常見電源和了解電解的原理及應用。第八章 鹵素 28．掌握鹵素單質的結構、制法、性質、應用； 29．掌握鹵化氫的還原性、酸性、穩定性變化規律；鹵化氫的制備。 30．掌握氯的含氧酸的酸性及鹽的穩定性的變化規律。熟悉溴、碘含氧酸氧化性。4能熟練運用自由能-氧化態圖判斷鹵素各氧化態的穩定性及轉化關系。第九章 氧族元素 31．掌握臭氧、過氧化氫的結構、性質、用途。 32．了解氧化物的分類、離域Π鍵的概念。 33．掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它們相應的鹽、硫代硫酸鹽、過二硫酸及其鹽的結構、性質、制備、用途以及它們之間的相互轉化。第十章 氮、磷、砷 34．氮族元素概述 35．氮和氮的化合物 36．氮 氮的氫化物 氮化物 氮的鹵化物 氮的含氧化合物 37．磷及其化合物 38．單質磷 磷的氫化物、鹵化物和硫化物 磷的氧化物、含氧酸及鹽第十一章 碳、硅、硼 39．重點掌握碳及硅的單質、鹵化物和含氧化合物的結構、制備與性質。 40．掌握錫與鉛的單質、氧化物、氫氧化物、鹵化物及硫化物的性質；鉛蓄電池的充放電原理。 41．碳族元素化學性質的遞變規律。 42．掌握硼鋁元素的單質、氫化物、鹵化物和含氧化合物的性質，制備方法及用途。缺電子性。 43．通過硼鋁及其化合物的結構和性質，了解其缺電子性。 44．了解硼族元素性質的變化規律。第十二章 ds區金屬 45．掌握Cu、Ag、Zn、Hg、的單質、氧化物、氫氧化物及其鹽的性質和用途。 46．掌握Cu+和Cu2+、、；Hg2+ 和Hg22+之間的相互轉化。 47．掌握ⅠA族和ⅠB族；ⅡA族與ⅡB族元素性質的不同點。第十三章 過度元素（一） 48．掌握第一過渡系元素的價電子層構型的特點及其元素的性質。 49．掌握鈦副族、釩副族、鉻副族、錳副族的單質及其化合物的性質、用途。第十四章 過度元素（二） 50．能利用自由能-氧化態圖系統地描述第VIIIB族元素不同氧化態的氧化還原性變化規律。 51．掌握Fe、Co、Ni的+2、+3氧化態穩定性變化規律，及性質差異。 52．熟悉Fe、Co、Ni的重要配合物。 53．了解鉑及其重要化合物的性質。第十五章 f區金屬鑭系與錒系金屬 54．掌握鑭系元素和錒系元素的電子構型與性質的關系。 55．了解鑭系收縮的實質及后果。 56．了解鑭系元素重要的單質和化合物的性質。 57．了解鑭系元素和錒系元素在性質上的異同。 |
| 二、考試要求（包括題型、分數比例等）（一） 總 分：150分 （二）答題時間：180分鐘（三）答卷方式：閉卷，筆試 （四）題型比例 選擇題 （共25分）；綜合題 （共30分）判斷題（共15分）問答題（共80分） |
| 三、主要參考書目《無機化學》（第四版），北京師范大學等三院校編著，高等教育出版社，2002 |
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