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《物理化學》考試大綱
作為化學學科中的一個重要分支――物理化學以豐富的化學現象和體系為對象，借助數學、物理等基礎科學理論及所提供的實驗手段來研究化學科學中的原理和方法，研究化學體系行為最一般的宏觀、微觀規律與理論，它是化學的理論基礎。
一、基本要求
1、通過對熱力學第一，二定律的學習，了解熱力學方法的特點。特別是要了解狀態函數、準靜態過程和可逆過程的概念。明確熱力學第二定律的意義，了解自發變化的共同性質。熟練的計算一些簡單過程中熱力學函數的改變值和體積功的計算，掌握如何利用化學反應等溫式來判別反應的變化方向。
2、掌握溶液中任一組分的化學勢的表示法、拉烏爾定律和亨利定律。了解相、組分數和自由度的意義。了解相律的應用。會識圖，畫圖，了解蒸餾，萃取過程的原理。
3、了解膠體分散體系的動力性質、光學性質及電性質，重點了解掌握膠體分散體系的穩定性。
4、掌握等容反應速率表示法及基元反應的有關概念。對于簡單級數反應，要掌握其速率公式的各種特征并能夠用實驗數據確定簡單反應的級數，理解活化能對反應速率的影響，會應用穩態近似、平衡假設處理方法。
5、了解遷移數，電導率，摩爾電導率的意義及他們與溶液濃度的關系。弄清楚電解質的離子平均活度系數的意義及其計算方法。了解強電解質溶液理論，并會使用德拜休格爾極限公式。
6、明確電動勢與自由能的關系。熟悉標準電極電勢的應用：包括氧化能力的評估，平衡常數的計算等。
7、了解電解作用的一般規律，有電流通過電極時所發生的極化作用的原因。了解超電勢在電解中的作用，掌握簡單的金屬離子分離問題。
二、具體內容和要求：
第一章 熱力學第一定律及其應用
1．掌握熱力學基本概念
2．掌握熱力學第一定律
3．掌握靜態過程與可逆過程
4．掌握焓和熱容
5．掌握熱力學第一定律對理想氣體的應用
6．了解實際氣體
7．掌握熱化學
8．掌握赫斯定律
9．掌握幾種熱效應
10．掌握反應熱和溫度的關系一基爾霍夫定律
第二章 熱力學第二定律
1．了解自發變化的共同特征
2．掌握熱力學第二定律
3．了解卡諾循環與卡諾定理
4．掌握熵的概念
5．了解克勞修斯不等式與熵增加原理。
6．掌握熵變的計算
7．了解熱力學第二定律的本質和熵的統計意義
8．掌握亥姆霍茨函數(A)和吉布斯函數(G)
9．掌握變化的方面和平衡的條件
10．掌握吉布斯函數變的計算示例
11．掌握幾個熱力學函數間的關系
12．掌握單組分體系的兩相平衡一熱力學對單組分體系的應用
13．掌握熱力學第三定律和規定熵
第三章 溶液——多組分體系在溶液中的應用
1．掌握多組體系中物質的偏摩爾量和化學勢
2．掌握稀溶液的兩個經驗定律
3．了解混合氣體中各組分的化學勢
4．了解理想溶液的化學勢
5．了解稀溶液的化學勢
6．掌握稀溶液的依數性
第四章 相平衡
1．掌握多相體系平衡的一般條件
2．掌握相律
3．掌握單組分體系的相圖
4．掌握二組分體系的相圖及應用
第五章 化學平衡
1．掌握化學反應的平衡常數等溫方程式
2. 掌握平衡常數的表達式
3．了解多相化學平衡
4．掌握平衡常數的測定和平衡轉化率的計算
5．掌握標準生成吉布斯函數
6．了解溫度、壓力、惰性氣體對化學平衡的影響
第六章 電化學
（一）電解質溶液
1．了解電化學的基本概念
2．掌握法拉第定律
3．掌握離子的電遷移現象
4．了解離子遷移的測定
5．掌握電導、電導率和摩爾電導率
6．了解電導率的測量
7．掌握摩爾電導率與濃度的關系
8．掌握離子獨立運動定律及其應用
（二）原電池
1. 掌握可逆電池及可逆電極
2. 了解電動勢的測定及其應用
3. 掌握原電池熱力學
4. 掌握電極電勢和電池的電動勢
（三）電解和極化
1．掌握極化作用
2．掌握不可逆電極反應
3.掌握簡單的金屬離子分離問題
第七章 化學動力學基礎
1．掌握化學反應速率
2．掌握化學反應速率方程
3．掌握具有簡單級數的反應
4．了解幾種典型的復雜反應
5．掌握溫度對反應速率的影響
6．了解活化能對反應速率的影響
第八章 界面現象
1．掌握表面張力的概念
2．了解潤濕與鋪展現象
3．掌握彎曲液面的附加壓力和毛細管現象
4．了解固體表面上的吸附作用
6．了解液-液界面現象
7．掌握等溫吸附
8．了解表面活性物質
第九章 膠體化學
1．掌握膠體分散系統及其基本性質
2．掌握憎液溶膠的穩定與聚沉
三、主要參考書目：
物理化學（上、下冊），傅獻彩等編，高教出版社，第五版。
物理化學簡明教， 印永嘉等編，高等教育出版社，第二版
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